Question

高中化学计算题

4.4g某有机物完全燃烧需要标准状况下的O2 8.4L，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过澄清石灰水，溶液增重11g。等量的原有机物与足量的金属Na反应可生成H2 0.56L（标准状况下）。 求该有机物的化学式。

Answer 1

应该是求结构简式吧 求化学式不需要最后一个条件
依题意 4.4g有机物燃烧可以生成5.4gH2O和11gCO2
有机物中CH物质的量之比为11/44:2*5.4/18 = 5:12
只能为C5H12Ox 依题意 4.4/（72+16x） * (5+3-x/2) = 8.4/22.4
解得 x = 1
依题意 它含有醇羟基
所以
化学式为C5H12O （结构简式中含醇羟基）

如果还有疑问 百度HI找我 详谈

Answer 2

化学式就是C5H12O（其实是醇 准确表达就是C5H11OH）

过程
浓硫酸的作用是吸水，所以可知反应产生水5.4g
`n=m/M=5.4/18=0.3mol 0.3mol的水含H原子0.6mol

`石灰水作用是吸收CO2，固CO2质量为11g
`n=m/M=11/44=0.25mol 0.25mol CO2 含C原子0.25mol O原子0.5mol

`反应需O2:0.375mol 即0.75mol O原子
H2O和CO2氧原子为 0.3+ 0.5 =0. 8mol`
则有机物中的 原有就是0.05mol O原子

`H:0.6mol C:0.25mol O：0.05mol
`以C，H,O原子个数比为 5：12：1

`则该有机物可能为C5H12O
验证是不是C5H12O`
该有机物与Na反应时生成H2物质的量比为2:1
说明含有一个-OH结构（由于CH比例5:12 说明是饱和的 只可以含有一个O原子的情况所以不可以是羧酸的情况）`
0.56L H2 合0.025mol ,则需该醇0.05mol
`n=m/M=4.4/88=0.05mol
`正好符合生成H2的物质的量
`所以该有机物为C5H110H