标准状况下2L乙烷，1L甲烷，50L空气，完全燃烧后，恢复到原状态，气体的总体积为
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答案 46 L
2C2H6+7O2 = 4Co2+6H2O(液态水)
2L 7 L 4L
CH4+2O2= C02+2H2O(液态水)
1 L 2 L 1 L
看出来消耗的O2是 9 L 而且有CO2 5 L 生成
50 含有的氧气是 10 L 最终剩余 1 L
和反应无关的气体就是50-10=40L
40+1+5=46 L
2C2H6+7O2 = 4Co2+6H2O(液态水)
2L 7 L 4L
CH4+2O2= C02+2H2O(液态水)
1 L 2 L 1 L
看出来消耗的O2是 9 L 而且有CO2 5 L 生成
50 含有的氧气是 10 L 最终剩余 1 L
和反应无关的气体就是50-10=40L
40+1+5=46 L
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