ph值和酸碱浓度怎么换算
换算公式：ph=-lg（cH+）
酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。通常情况下（25℃、298K左右），当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1。
换算公式：ph=-lg（cH+），其中H指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。
pH的测定方法：测定溶液pH通常用pH试纸和pH计。其中用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：测定时，将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH，简记为：“一放、二蘸、三滴、四比”。改变溶液pH的方法: 溶液的pH实质是溶液中H浓度或OH浓度大小的外在表现。改变溶液中H浓度或OH浓度，溶液的pH就会发生改变。方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7。②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7。方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间。方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反。还可以 在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，例如：将酸性溶液滴入石蕊试液，则石蕊试液将变红；将碱性溶液滴进石蕊试液，则石蕊试液将变蓝（石蕊试液遇中性液体不变色）。根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。
pH值测定时的注意事项：①不能直接把pH试纸浸入待测的溶液中，以免带入杂质，同时还可能溶解pH试纸上的一部分指示剂，致使比色时产生较大误差。 ②不能先用水将pH试纸润湿再进行测定。因为将待测溶液滴到用水润湿后的pH试纸上，其溶质质量分数将变小。 ③用pH试纸测得溶液的pH一般为整数。
了解溶液的酸碱度的重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中.农作物一般适宜在pH为7或接近于7的土壤中生长； ③测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
换算公式为：ph=-lg（c（H+））。
其中H+指的是溶液中氢离子的活度，单位为摩尔/升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10^-14，且两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。
PH值与溶液酸碱性的关系：
PH＝7溶液呈中性例如：H2ONaCl溶液Na2SO4溶液。
PH＜7溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液。
PH＞7溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液。
注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。
cH+是溶液中氢离子H+的浓度
PH=1=-lgcH+，
lgcH+=-1
cH+=10^-1=0.1molL-
这只是溶液中氢离子H+的浓度，并不一定是溶质中H的浓度
比如0.1mol的HCl，cH+=0.1molL-
而0.1mol的H2SO4，cH+=0.1x2=0.2mol，PH=0.7
对于弱酸如H2SO3等等，只有小部分电离，电离出H+
cH+lt;cH2SO3
