Question

两道化学题

1.两种化合物CH4，C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为（ ）。

2.某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7：4，该氧化物中氮元素的化合价为（ ）。

要详细解释下，谢谢。。好的加高分。。

Answer 1

1因为碳元素质量相同，所以CH4变为C2H8，所以氢的质量比为8:2=4:1
2氮与氧的质量比为7：4，个数比为(7/14)/(4/16)=2:1所以是N2O，所以氮元素的化合价为+1

Answer 2

1。 1:4
2。 2:1

Answer 3

第一道：若含c都是24g，那么ch4就含有H8g C2H2就含有2g 那么质量比就是4：1
第二道：由7：4得到N:O个数比为2：1 所以化学式就是N2O
那么化合价就是+1

Answer 4

1.8:1
解释：CH4与C2H2中碳碳比为1:2，氢氢比为4:1，若碳元素质量相同，则氢氢比为8:1
2.N相对原子质量为14，氧为16。设含一个分子中N为x个，含氧y个，则列式
14x：16y=7:4
解得x:y=2:1。该化合物最简式为（N2O）x，氧为-2，氮为-1。

Answer 5

将甲烷写成C2H8则其与乙炔所具有的碳元素质量相等，氢元素的质量比为4：1。没氮氧化合物化学式为NxO，则14x：16=7：4得x=2，化学式为N2O，氮元素化合价为+1