Question

高一化学题!谢谢了！

将一定量的NaoH和NaHCo3的混合物放在密封的容器中加热，充分反应后生成的Co2的体积为V1（V1不等于0），将反应的固体残渣Y于过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的Co2(V1,v2均为标准状况下的体积)。试回答下列问题：
（1）固体残渣的成分：
（2）若2V1=v2，则原混合物中NaoH和NaHco3的物质的量之比为:

Answer 1

加热时，先发生 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 【无CO2放出】，
后发生 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑ 。
因为V1不等于0，说明以上两个反应都发生并且完成了，所以固体残渣的成分只有碳酸钠；
假设V1=22，4L，则说明参加反应2的碳酸氢钠是2mol，也就是说碳酸氢钠比氢氧化钠多2mol【反应2生成的碳酸钠就是1mol】；那么V2就=44.8L，说明加热以后生成的碳酸钠是2mol，【说明反应1中生成的碳酸钠也是1mol】，这样一来，说明参加反应1的碳酸氢钠是1mol，氢氧化钠也是1mol，所以原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为1 ：3 。