Question

无机化学

1. 10ml c(MnSO4)=0.0015mol/L的硫酸锰溶液中，先加入0.495g硫酸铵固体（设加入固体后，溶液体积不变），然后再加入5ml c(NH3.H2O)=0.15mol/L的氨水溶液，是否能生成沉淀？
2. 向含有c(Mn2+)=c(Ni2+)=0.1mol/L的溶液中通入H2S(g)至饱和以实现二离子的分离，应控制溶液的PH在什么范围？
Ksp(NiS)=1.1^10(-21) Ksp(MnS)=4.7^10(-14)
Ka1(H2S)=1.3^10(-7) Ka2(H2S)=7.1^10(-15)
我就是不会做有关NH4+;和NH3的题不知道怎么答出来的
0.495g硫酸铵==>0.00749摩尔NH4+;
怎么做的呢？
H2S(g)至饱和，就是0.1mol/L啊

Answer 1

1.
0.495g硫酸铵==>0.00749摩尔NH4+;
5ml c(NH3.H2O)=0.15mol/L的氨水 ===>0.00075摩尔NH3
缓冲溶液 pH=pKa+lg(0.00075/0.00749)=pKa-1=8.24===>[OH-]=10^-5.76 mol/L
[Mn2+][OH-]^2=[(10x0.0015)/15] x10^-11.52= 0.001x 10^-11.52=10^-14.52
< Ksp(Mn(OH)2)=1.6x10^-13
无沉淀生成。
2。此题缺条件。"溶液中通入H2S(g)至饱和"＝＝＝》C(H2S)=?
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因为Ksp(NiS)=1.1^10(-21) < Ksp(MnS)=4.7^10(-14), NiS先沉淀。 当MnS开始沉淀时， 有 〔S-2]=4.7^10(-14)/0.1=4.7^10(-13) mol/L
若饱和浓度C(H2S)＝0.1mL,
H2S ----> 2H+ + S2- Ka=Ka1xKa2=1.3x10(-7)x7.1x10(-15)=9.23x10^(-22)
Ka=[S2-][H+]^2/[H2S]=4.7^10(-13) [H+]^2/0.1
[H+]^2=1.4x-10-5 mol/L
pH<或＝-log1.4x-10-5=.....
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0.495g硫酸铵==>0.495/132.141 摩尔
又一摩尔(NH4)2SO4 含两摩尔NH4+
所以NH4＋ 摩尔 =2x0.495/132.141 摩尔＝0.00749摩尔NH4+;

Answer 2

解答：硫酸铵里含有NH4+;先算出0.495g硫酸铵是多少摩尔，然后就知道了NH4+的摩尔数。公式为：n=m/M。
1.问是否能生成沉淀，主要要查溶度积常数Ksp，再计算出对应离子的浓度，利用溶度积规则判断就可以了。
2.利用溶度积常数不同达到分离的目的。如题，告诉H2S的两级电离常数，，可以计算出硫离子的浓度，根据分步沉淀和溶度积原理计算所需PH范围。课本上一般都有例题，可以仿照来做。