Question

帮忙解一道题~

AB两种金属元素的相对原子质量比为8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1.26克的混合物。将此混合物与足量的稀硫酸溶液反应，放出1.344L（标况）的H2。若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等，则A的摩尔质量是多少？B的呢？希望过程详细些 谢谢~
请问金属化合价与物质的两之间有必然联系么》？我怎么看解题过程好像两者成反比？

Answer 1

设A、B摩尔质量分别为8x，9x
放出氢气1.334/22.4=0.06mol
反应中生成氢气的体积相等，0.03molH2。设A物质的量为3a，则B为2a
A----->H2 B----->H2 (未配平)
3a 0.03 2a 0.03 这时可以将对应关系配平A-->H2；2B-->3H2，得a=0.01mol
就说明A是2价的金属，B是3价的金属，A是0.03mol，B是0.02mol
然后混合物质量1.26克，0.03*8x+0.02*9x=1.26
x=3
摩尔质量分别为A为24g/mol，B为27g/mol

金属离子化合价与物质的量一般没有必然联系。有限制条件时才有联系。
比如做题时，题目告诉说不同物质的量的两金属，生成相同的氢气，总化合价变化相同，那么就是化合价与消耗物质的量成反比。
或者题目说相同物质量的金属，生成不同量的氢气，金属离子化合价与氢气物质量成正比