Question

用氯化钠固体和浓硫酸加热制氯化氢气体

为什么是利用浓硫酸的高沸点？

Answer 1

氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑
为什么是高沸点 其实你也可以认为是不挥发的 制取了 挥发性的 酸
1 其实本质复分解而言 一般情况下 这个反应式不会发生的 这儿为什么可以发生呢 ？
2 是因为同是高温条件下 NaCl融化 首先电离 Na+ Cl- 我们使用的浓硫酸中含有很少的水 然后也能够电离出H+ SO42-
3 但是这个时候出现了什么情况 同条件下Na+与SO42-碰到一起了之后 由于Na2SO4是熔沸点很高的物质 在这个条件下 硫酸钠Na2SO4是不可以电离的 继而就沉积下来
4 Na+被沉积了 还有 剩余的Cl-怎么办 无奈之下 只有去将就着 寄居在H+离子之下 达到电荷守恒
然后这个时候又是高温 HCl 就会发出来~~~
这样子就达到了减低离子浓度的结果 就发生了复分解反应 生成了HCl气体 利用的是熔沸点 而不是（像制取CO2一样的 强酸制取弱酸的原理 ~~

在给你总结一下~~~~
高中阶段类似的还有 几位特别的就是
A SiO2+CaCO3 = CO2+CaSiO3（以为CO2比SiO2溶于水酸性强 这个用强制驱弱是不可以的 解释和原理和 上边的制取HCl是依葫芦画瓢就可以啦）

~ B 工业制取K金属
Na+KCl=NaCl+K （这个的确发生了 但是我们知道Na金属性比K弱小 这而发生是不可以用强制取弱来解释的 原理和解释和上边的 制取HCl 如出一辙）

Answer 2

这个反应相当于利用浓硫酸打破了氯化钠固体的离子键，使得溶液中同时存在氯离子、氢离子、硫酸根离子，由于氯化氢气体容易挥发，而浓硫酸因为沸点高不会跑出来，所以才能利用高温将氯化氢气体赶出来，同时促进反应向产生氯化氢的方向进行。相反，如果使用的是低沸点的酸，那么反应时可能有杂质酸同时蒸出来，就会影响反应进行的方向和产品的质量。