Question

化学问题，求大神指教，问题在图上

化学问题，求大神指教，问题在图上这个应该是高中这里没学好的问题，总是搞不清楚这里。原题很长，只截取了自己有问题的地方整理出来，希望大神指教，多谢多谢

Answer 1

2分子的NO2转变成1分子的N2O4
1分子N2O4相当于2分子NO2
也就是说起始的n(NO2)等于平衡时n(NO2)+2n(N2O4)

追问

您好，最后一句平衡那里您能说详细点吗？我用三段法试了下感觉搞不清楚，麻烦了

追答

因2NO2 = N2O4是放热反应，所以题目说高温下意思是主要以NO2形式存在
起始时NO2为 15.2g ÷ 46g/mol = 0.33mol
可逆反应 2NO2 = N2O3
起始浓度 0.033
平衡浓度0.033-2x x
平衡时总浓度 0.033-2x+x = 0.033-x
然后就根据 pV=nRT 即 p = cRT （c为总浓度）计算就好了

追问

哇塞，您知道是这个题呢，太厉害了，我看懂了（数字有点bug，是0.33），万分感谢，大神！

Answer 2

应该是N2O4更少，我觉得你的是对的。。如果可能把原题发下再追问吧
希望能帮到您，望采纳

追问

您好，原题是这样的

Answer 3

应该是初始nNO2=2mol，反应后，体系中，nNO2+2N2O4=2mol，按2NO2=N2O4，NO2消耗掉amol，生成nN2O4=0.5amol，此时NO2剩余2-amol，生成N2O4为0.5amol，体系中一共2-a+2x0.5a=2mol

追问

您好，谢谢您的指导。题目确实是初始nNo2=2mol,您解释的前面我都能看懂，就是最后那个式子你的0.5a前面为啥乘2啊，那里就是我一直纠结的地方，您能帮我解释一下吗