Question

初中化学题 求助

100克溶质质量分数为百分之10的食盐溶液，若使溶质质量分数增加到百分之20，应蒸发掉水多少克？？？？
某铅酸蓄电池用的酸溶液时溶质质量分数为百分之28的稀硫酸，若用溶质质量分数为百分之98的浓硫酸100克配置该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为（ ）克？，需要蒸馏水（ ）克？

Answer 1

第一题 蒸发水 50g
第二题 可配置350g溶质质量分数为百分之28的稀硫酸
需要蒸馏水 250 g

设蒸发掉Xg水
100克溶质质量分数为百分之10的食盐溶液 含有溶质10 g
所以 10/（100-x）=20%
x = 50g
所以蒸发 50 g水
溶液的稀释过程溶质是不会改变的
若用溶质质量分数为百分之98的浓硫酸100克 含有的H2SO4为100* 98%=98 g
设配置的溶质质量分数为百分之28的稀硫酸 质量是 x g
所以 28 % * x = 98
x=350 g
所以配置过后的溶液时 350g 原有的溶液时 100g 所以加水质量= 350 - 100=250 g

Answer 2

设应该蒸发x
100*10%=20%*（100-x）
x=50克

Answer 3

设蒸发掉水质量x
100克溶质质量分数为百分之10的食盐溶液 含有溶质Nacl10 g
10g/（100g-x）=0.2
x = 50g
所以蒸发 50 g水
设需蒸馏水质量x
十字交叉法
x:100g=(98%一28%):(28%一O%)
x=25og
配得稀硫酸质量250g+100g=350g
解法2
98%*100g=28%*(x+100g)
x=250g
配得稀硫酸质量250g+100g=350g
十字交叉法是高中常用解题方法,希望您先了解

Answer 4

看了好久，也想了好久，才看懂题。
“我们可以猜出：2乘以30=44+18乘以2=80。所以化学方程式为：2A+B=C+2D.”的确有些道理，但他忽略了前面的信息，D的分子量只有18，但却生成了20g，因此D的系数会比较大，而A B的质量比也太悬殊，因此A B 的系数比也会比较大
A B C最后一共才10g，说明AB基本都掉反应了！
因为产物的相对分子质量等于反应物的相对分子质量，而反应物的肯定是整十数，根据前面推到的D的系数大的原则，猜D的系数为7（2*18+44为整十数，5*18也为整十数，相加当然是整十书） 则右边的相对分子质量为170，又因为A：B的系数也比较大，所以猜 5A+B==C+7D

因为D的质量为20g 按此方程带如验算，反应掉约23.81gA, 约3.17gB，均小于原本的质量，所以这样肯定没错！按其他方式配平应该都会出一些问题，所以估计答案就是 5A+B==C+7D

值得注意的是，这道题没要我们写出具体的方程只是让我们用A B C D 表示出来而已，不然不会有 “化学式分别为ABCD” 这句话！（我是这么理解的）