Question

高中化学——判断题!

————————————判断正误，并写出你的判断的依据——————————

（A）随着温度的升高，硫酸钠溶液的PH减小
（B）氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大

[谢谢！]

Answer 1

A）随着温度的升高，硫酸钠溶液的PH减小
对
硫酸钠是强碱强酸盐不会水解
但是由于水石弱电解质
温度升高造成促进水的电离 H+浓度增大 是不是PH应该是减小的呢
（PS虽然H+浓度增加 但是这个时候OH-也增加 水电离的H+与OH-数量是相同的 所以PH减小了 但是仍然是中性的溶液！！！！！）

B）氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大
不对
因为空气中CO2 会荣誉溶液中形成碳酸 会和NaOH反应生成碳酸钠
NaOH+CO2+Na2CO3+H2O
相当于碱性被中和了一下 即OH-的浓度减低了 所以PH应该是是减小的

所以 氢氧化钠溶液久置于空气中，PH减小才对

Answer 2

A正确 随着温度的升高水的Kw值增大，所以pH值也会减小
B错误 PH 值减小，氢氧化钠溶液久置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱

Answer 3

A正确 随着温度的升高水的Kw值增大，所以pH值也会减小
B错误 会吸水 相当于被稀释了 碱性弱了 PH小了

Answer 4

(A) 、 错， 因为硫酸钠是强酸强碱，PH不会变的。

（ B）、错，因为氢氧化钠溶液久置于空气中，会变成碳酸氢钠，PH减少.