Question

向溶解了10克硫酸铜的90毫升溶液中加入2.8克铁粉，反应结束后向溶液中加入一定量水，使溶液体积为100ml

1 溶液中含有多少克硫酸亚铁
2 此时溶液中亚铁离子，铜离子的物质的量浓度各为多少
3 反应得到固体的质量为多少
着急等待ing，拜托了。要详细解题过程

Answer 1

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
160 56 64
10 2.8
硫酸铜与铁是按1:1的物质的量的关系反应的，所以要先判断是谁过量的问题
硫酸铜1/16mol,Fe 1/20mol,所以硫酸铜过量
所以得到Fe2+ 0.05mol,Cu固体也是0.05mol 即3.2克
浓度就简单了，除以体积就是 Fe2+:0.5mol/l
Cu2+:(0.0625-0.05)/0.1=0.125mol/l

Answer 2

CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
160 56 64 152
m2 2.8 m3 m1
计算易得铁完全反应，m1=7.6g，m2=8g，m3=3.2g
1、7.6g
2、亚铁2.8/56/0.1=0.5mol/L，铜由m2得2/160/0.1=0.125mol/L
3、3.2g