初三化学下册书上一道习题！
50克质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）大家给下步骤...
50克质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L） 大家给下步骤吧 速度 谢啦
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设CO2质量为X
mHCl=50g×38%=19g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
19g X
∴73/19g=44/X
∴X≈11.5g
VCO2=11.5g÷1.977g/L≈5.8L
答:生成CO2质量为11.5g,体积是5.8L
mHCl=50g×38%=19g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
19g X
∴73/19g=44/X
∴X≈11.5g
VCO2=11.5g÷1.977g/L≈5.8L
答:生成CO2质量为11.5g,体积是5.8L
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兴亿达
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求出盐酸质量为50*0.38=19克。
方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+Co2+H20
(相对分子质量）73 100 44
（ 质量）19克 （对应求出）约等于11.4
密度乘以体积等于质量。自己求吧。。另外呢。。上面错的话别找我。。。我计算能力不好哦。。呵呵
方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+Co2+H20
(相对分子质量）73 100 44
（ 质量）19克 （对应求出）约等于11.4
密度乘以体积等于质量。自己求吧。。另外呢。。上面错的话别找我。。。我计算能力不好哦。。呵呵
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