Question

求解这道化学题~~初中水平而已！

题目是：20克镁粉在一定量的氧气中反应，生成氧化镁。反应后将制余的固体冷却后，称得质量是23.2克。问剩余固体中含有哪些物质？各是几克？ 要求：要写过程！！ 急~~在线等！

Answer 1

2Mg+O2生成2Mgo，剩余固体中含有镁和氧化镁。设反应的镁粉x克，生成的氧化镁为24分之40x克，那么总的20克镁粉减去反应的镁粉再加上生成的氧化镁等于23.2克。24分之40x+20-x=23.2,推出x=4.8克，生成的氧化镁为8克，剩余的镁为15.2克。所以剩余固体中含有镁和氧化镁，各是8克和15.2克。

Answer 2

固体是氧化镁和过量的镁，先算出氧气的质量，增加的质量就是氧元素的质量
所以氧气是23.2—20=3.2g
2Mg+O2=2MgO
设MgO有x克，列比例式
X/80=3.2/32
X=8克
那么Mg就有23.2—8=15.2克
所以Mg有15.2g，MgO有8g

Answer 3

2Mg+O2=2MgO 氧气是一定量的，所以剩余固体为Mg和MgO
24 40
发生反应的 n x x
根据镁元素守恒
20-24x+40x=23.2 解得x=0.2mol
反应掉的镁的m=4.8g
生成MgO的m=8g
剩余固体中镁的m=15.2g

Answer 4

2Mg + O2 = 2 MgO 增加的质量就是氧的质量m=m后 -- m前 = 23.2 - 20 =3.2
3.2g相当于0.1molO2
说以： 2Mg + O2 = 2 MgO
物质的量 0.1 2*0.1=0.2
MgO 的质量=0.2*【16+24】=8g Mg 的质量=23.2 - - 8 = 15.2g

Answer 5

增加的重量就是消耗的氧气重量3.2g.那么根据方程2Mg+O2=2MgO的关系可以知道反应了4.8gMg,还有15.2gMg没有反应.所以固体为8gMgO,15.2gMg.希望你满意,手机输入的,有点慢.