Question

化学会考

向一定量的FeO Fe Fe3O4的混合物中加入100ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是？

怎么算，解析下，追加分！
谢谢
高分
帮个忙，谢谢！！

Answer 1

这题我做过，条件打错了，应为：“100ml1mol·L-1的盐酸”加入KSCN溶液无血红色出现说明溶液中无三价铁离子，故说明发生：Fe+2Fecl3=3Fecl2
又：Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O
FeO与盐酸反应生成2价铁离子，Fe2O3与盐酸反应生成3价铁离子。Fe又把3价铁离子还原成2价铁离子，剩余的Fe再与盐酸反应生成气体（氢气）。
由于恰好混合物完全溶解，盐酸中的cl离子全部形成了FeCl2，可求得Fe元素的物质的量为0.05mol
所以最后还原得到的Fe物质的量为0.05mol
质量为2.8克

Answer 2

很简单么
氢气全部是单质铁的所以能算出铁的量
由于无三价铁离子所以全部是氯化亚铁，根据氯离子的量可以算出铁的总量，进而得到铁的质量

Answer 3

信息不全没办法算
盐酸的浓度？