Question

mg(oh)2 溶于NH4cl的反应问题

Mg(OH)2溶液存在以下平衡：
Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-
NH4＋和OH－结合就能产生氨气和水；
总的看就是：
Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O

但是又有另外一种解析
就是
NH4+ +h2o=nh3h2o+H+
H+ 与Mg(oh)2反应
最后生成h2o和Mg+

究竟哪个正确？
我也这么想
但是老师说
Mg(OH)2溶液存在以下平衡：
Mg(OH)2===Mg2+ +2OH-
NH4＋和OH－结合就能产生氨气和水；
总的看就是：
Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3+2H2O
这个对
因为NH4+的电离很足
而水解那个的程度小，水解虽然有影响
但主要影响为程度溶解平衡......
但我就感觉不对

Answer 1

应该是第二个正确，氢氧化镁是难溶物弱电解质，它在溶液中的电离很弱，可以忽略不计。那就更不用说电离处的氢氧根和铵根反应了。第二个是铵根水解成酸性，然后氢氧化镁和水解出的氢离子反应

Answer 2

当然是第一个对了，第二个生成镁离子又会有一水合氨和镁离子结合生成氢氧化镁，到头来还是没反应。
氯化铵显弱酸性，就是因为铵根在水里会生成一水合氨和氢离子，但是酸性只能中和氢氧化镁电离出来的氢氧根，所以互相反应，增加了氯化铵的水解，有增强了氢氧化镁的电离。第一个