一道初中化学题!
(质量守恒的应用)加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,充分反应后,称量固体,发现比反应前减少0.96g,则原混合物中含有氯化钾多少...
(质量守恒的应用)加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,充分反应后,称量固体,发现比反应前减少0.96g,则原混合物中含有氯化钾多少
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二氧化锰作催化剂，反应前后质量没有变化。反应后固体减少的质量就是生产的氧气质量。
设原来混合物中有氯酸钾的质量是x
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
2*122.5 3*32
x 0.96g
列比例式解得x==2.45g
原混合物中有氯酸钾2.45g。
设原来混合物中有氯酸钾的质量是x
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
2*122.5 3*32
x 0.96g
列比例式解得x==2.45g
原混合物中有氯酸钾2.45g。
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2KClO3=(MnO2) 2KCl + 3O2
245 149 96
x 0.96
案题意比反应前减少0.96g，则减少的两为氧气，计算
x=2.45g
题中应为原混合物中有氯酸钾多少克
则有2.45克
245 149 96
x 0.96
案题意比反应前减少0.96g，则减少的两为氧气，计算
x=2.45g
题中应为原混合物中有氯酸钾多少克
则有2.45克
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反应重二氧化锰为催化剂，不参加反应，2kclo3--2kcl+3o2，氧气质量分数32，生成0.96克氧气逸出后质量减少，消耗0.02mol的kclo3，质量为2,25克
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反应前和反应后质量应该是相等的，为什么会少0.96g呢？那是因为生成了氧气，氧气跑了，所以质量减少了，也就是说氧气的质量是0.96g。既然氧气的质量知道了，那这个题就简单了，
所以根据化学方程式的计算，氯化钾的质量是1.49g,氯酸钾就是2.45g
所以根据化学方程式的计算，氯化钾的质量是1.49g,氯酸钾就是2.45g
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