Question

高一化学题，急急急！！！！

足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应? 反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况?

Answer 1

开始的时候反应是：
Cu+4HNO3(浓)==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反应消耗硝酸且生产水，所以硝酸越来越稀，后来反应为：
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应停止之后，溶液中剩余铜离子和硝酸根。再加入足量盐酸的话，盐酸提供的氢离子和溶液中的硝酸根相当于又有了硝酸，会继续和铜反应。盐酸足量的话，直到把溶液中所有的硝酸根转化为氮氧化物气体，最后溶质是氯化铜。
在进行这类计算的时候应该用离子方程式，氢离子包括所以酸的氢离子。

Answer 2

第一步是发生反应，即4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2产生棕红色气体由于浓硝酸量少所以铜有剩余
第二步加入盐酸发生反应离子方程是：8H+ +2NO3-+3Cu=Cu2+ +2NO+4H2O

Answer 3

先生成NO2。CU+4HNO3==NO2+CU(NO3)2+2H2O.后生成NO。再加HCL会生成NO2.