Question

双氧水和高锰酸钾的氧化性强弱？

双氧水的标准电极电势反应也是有氢离子参加。

谢谢hno3861的细致，谢谢nwnym的大度，能选两个最佳吗？那就好了…百度什么时候应该革新一下。

Answer 1

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了，是发生了还原反应，但是哪里表现出双氧水的氧化性了？没有发生氧化反应，你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强？
这只能体现双氧水的有一定的还原性，它自身还能被自身氧化呢。
氧化剂的氧化性大于氧化产物，是可以这么理解的。一个反应中，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，这个说法是欠思考的。因为这个反应中还原剂根本没有体现出自身的氧化性，并且很可能它根本就没有氧化性，你怎么说它氧化性弱，难道你可以说铁的氧化性比硫酸铜弱？
标准电极电势就Li离子特殊（因为水溶液中的特殊性），数据都是能体现氧化性强弱的。

双氧水的氧化性因为其过氧部分的强氧化作用，但是由于本身不稳定，加上还原性较强，所以遇见氧化性强的物质很难体现自身强氧化性，基本都会被氧化，但只说明它还原性较强。
实验室洗二氧化锰，除了用酸性硫酸亚铁溶液，还可以用酸性双氧水溶液，都是很容易洗干净的，它的还原性和亚铁离子也是相当的，所以我们也不能因为它氧化亚铁离子，而说亚铁还原性强于双氧水，因为反应中，双氧水没有体现自身的还原性。
也正是自身氧化性强，还原性强，所以才不稳定，容易发生歧化反应，分解出氧气。

Answer 2

高锰酸钾在酸性条件下才显示较强的氧化性，而双氧水不用在酸性条件下反应，标准电极电势比较双氧水的电势会比高锰酸钾高，是应为不在酸性条件下比较，对于含氧酸，不同溶液体系其表现的氧化能力是差别很大的。

Answer 3

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O

很显然，在这个反应中，KMnO4 作为氧化剂， H2O2作为还原剂
所以 KMnO4 的氧化性比 H2O2 的氧化性 强。

Answer 4

推荐答案的人基本概念不清，其实也反映了一种典型的错误认识。hno3861 才是正解。
简而言之，H2O2是强烈的氧化剂，1.7V的电极电势就是证明。但往往发挥不出来，因为它也具有一定的还原性。

Answer 5

高锰酸钾的氧化性>双氧水
2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+2H2O+3O2