Question

求一道高一化学题

0.1molAL2(SO4)3跟350ML2mol/L氢氧化钠 反应生成沉淀是？反应化学方程式是？

Answer 1

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
0.1molAl2(SO4)3消耗0.6molNaOH，然后计算剩余溶液的PH值，看是否足够溶解Al(OH)3
剩余0.1molNaOH，溶液体积略大于350ml，记作350ml
POH=0.1/(350*1000) ∽= 0.2857
ln(0.2857) ∽= 1.25
PH = 14 - 1.25 = 12.7
Al(OH)3沉淀是PH值在8 ∽ 9 之间稳定，所以沉淀溶解
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总化学方程式就是：
Al2(SO4)3 + 8NaOH = 2NaAlO2 + 3Na2SO4 + 4H2O
这个方程式比例是1:8，说明NaOH还不足以全部溶解，所以有部分Al(OH)3沉淀

Answer 2

AL2(SO4)3+8NAOH=3NA2SO4+2NAALO2+4H2O
0.1 2*0.35

Answer 3

AL2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2AL(OH)3沉淀:它们的物质量之比为1：6。题中有1molAL2(SO4)3，和0.7mol氢氧化钠是1：7，所以说氢氧化钠过量1，将氢氧化钠看作7份，前六份完全反应了2份AL2(SO4)3，剩下1份氢氧化钠与AL(OH)3反应
AL(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 它们的物质量之比为1:1所以过量的1份NaOH与1份AL(OH)3反应，
最后产物是0.1的AL(OH)3，0.3的Na2SO4，0.2的H2O,,,,0.1,NaAlO2

Answer 4

Al3+物质的量=0.1*2=0.2mol，OH-物质的量=2*350/1000=0.7mol，Al3+：OH-=1：35，生成物应该是Al(OH)3与NaAlO2的混合物。
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O
1 6 2 1 1
0.1 x Y z 0.7- 0.6
x=0.6mol，Y=0.2mol ，Z=0.1mol。
反应生成沉淀是Al(OH)3，质量为0.2-0.1=0.1mol =7.8克。