Question

几道简单化学题目

是大学题目，能答多少就写多少吧，全部都会的加20分
1、AgNO3和偏磷酸、亚磷酸、次磷酸、磷酸钠、磷酸二氢钠反应方程式
2、比较Na2CO3与NaHCO3，（NH4)CO3与NH4HCO3的热稳定性，并简述理由
3、比较NH4+和PH4+的水解能力，并简述理由

Answer 1

1. AgNO3 + HPO3 = AgPO3↓ + HNO3，生成AgPO3白色沉淀
2AgNO3 + H3PO3 + H2O = 2Ag↓ + 2HNO3 + H3PO4，Ag+把H3PO3氧化
2AgNO3 + H3PO2 + H2O = 2Ag↓ + 2HNO3 + H3PO3，Ag+过量时继续进行上一个反应
3AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3，生成Ag3PO4黄色沉淀
3AgNO3 + NaH2PO4 = Ag3PO4↓ + NaNO3 + 2HNO3，现象同上

2. 碳酸氢盐的稳定性低于相应碳酸盐，原因是所谓的“反极化”效应。CO3 2-中，C带一定正电荷，O带一定负电荷，二者紧密结合在一起。但是，外在的正离子（如Na+、H+、NH4 +等）的电场会对O产生反极化，削弱了O上的负电荷，这样O与C的作用力下降，在高温下断裂，从而化合物发生分解。
从以上分析看出，决定碳酸盐稳定性的关键在于正离子的反极化能力。正离子电荷越高、半径越小，则反极化作用越强，相应的盐越易分解。这里牵涉到的三种正离子中，Na+的反极化能力极弱，因此Na2CO3很稳定，加热不分解；但H+的反极化能力很强，NaHCO3加热会分解。NH4 +有一定的反极化能力，(NH4)2CO3加热不稳定，会分解；NH4HCO3的正离子反极化能力更强了，也更容易分解。

3. NH4+和PH4+的水解，其实就是它们失去H+，分别变成NH3和PH3。因此比较它们水解能力，可以通过比较NH3和PH3结合H+的能力进行。N的电负性显著高于H，在NH3中，共用电子明显偏向于N，N上带有较多负电荷，比较容易向H+配位，形成NH4+；而P的电负性与H差不多，PH3中P上的负电荷密度比NH3中N的负电荷密度低很多，与H+配位倾向不那么容易。因此NH3结合H+的能力强于PH3，反过来说就是NH4+的水解能力比PH4+弱。

Answer 2

好像没看到题呢 呵呵