有一块生锈的铁块重4.4g，加入足够的盐酸完全反应后生成0.1g氢气，铁片上铁锈的质量是多少
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2Fe+6HCL=2FeCL3+3H2
112 6
X 0.1
解得X=1.87，铁锈=4.4-1.87=2.53
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解得X=1.87，铁锈=4.4-1.87=2.53
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通过氢气计算没有被腐蚀的Fe
Fe + 2HCL == FeCL2 + H2|
56 2
x 0.1
x=2.8g
总质量减去Fe 就是 铁锈的质量
m（Fe2O3）=4.4g-2.8g=1.6g
Fe + 2HCL == FeCL2 + H2|
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x 0.1
x=2.8g
总质量减去Fe 就是 铁锈的质量
m（Fe2O3）=4.4g-2.8g=1.6g
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Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 2
X 0.1
X=56*0.1/2=2.8
铁锈的质量=4.4-2.8=1.6克
56 2
X 0.1
X=56*0.1/2=2.8
铁锈的质量=4.4-2.8=1.6克
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