为什么co2中c是sp杂化
c成两根sigma键（因为有2个O）
氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。
杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。
如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
扩展资料：
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。
此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。
参考资料来源：百度百科-杂化
空间上 C原子形成两根碳碳双键，为sp杂化。分子的空间构型为直线型，计算vp 二氧化碳中碳原子价电子对数为[4（族数）+0（氧原子提供的价电子对数为0）]/2=2，故碳原子实行sp杂化。
根据VSEPR理论，二氧化碳中，中心原子碳（IVA族）有4个电子，配原子氧（VIA族）计0个电子。所以价层电子对数是(4+2*0)/2=2对，所以是线性结构，中心原子是sp杂化。
扩展资料：
分子的杂化类型：
1、直线型 sp杂化 A-B-A 如CO2 ，sp CO CO2，CS2，N2O，C2H2 BeCl2 ，BeH2，Ag(NH3)2+，Cu(NH3)2+ Cu (CN)2-sp2 BF3，NO3- BBr3，SO3，SO2，NO2 O3
2、平面三角型 SP2杂化 如 BCl3
3、V型 Sp3不等性杂化 如H2O
4、三角锥型 SP3不等性杂化 如NH3
5、正四面体型 SP3杂化 如 CH4 sp3 CH4， CCl4，NH4+，SO42-，SiX4 SiH4
6、三角双锥型 SP3d杂化 如PCl5
7、正八面体型 SP3d2杂化 如常见的六氟化物
参考资料来源：百度百科—sp杂化
而sp杂化是一种形式，其中s轨道和一个p轨道组成两个sp杂化轨道，这两个sp杂化轨道与氧原子的2p轨道重叠形成两个π键，并且与氧原子的2s轨道重叠形成两个σ键。这样，CO2分子中的碳原子就实现了它所需的两个π键和两个σ键的形成。
氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。
对的，但是碳原子为什么要杂化呢？
杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。
如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两个单电子，反而提高了能量；sp杂化产生2个sp轨道形成sigma键，剩下两个p轨道上的单电子与氧形成pai键。sp杂化就是2s轨道和一个2p轨道形成2个杂化轨道。
具体怎么杂化是看中心原子需要几个杂化轨道。计算方法是:杂化轨道数=成键电子数+孤对电子对数。成键电子数就是与中心原子成键的原子数；孤对电子对数=中心原子最外层电子数-周围原子需要的电子总数再除以2。
比如CO2中成键电子数位2，孤对电子数为(4-2-2)/2=0，共2个杂化轨道，所以是sp杂化。
CO2分子的结构可以看作是线性的，有一个碳原子和两个氧原子组成。碳原子上有两对孤对电子，氧原子上有两对非共享的孤对电子。
在CO2分子中，碳原子和两个氧原子之间的化学键是双键，每个氧原子和碳原子之间有一个σ键和一个π键。
根据sp杂化理论，碳原子的4个电子将重新排布成4个等能的、线性组合的杂化轨道，其中3个杂化轨道与3个σ键形成共价键，一个杂化轨道形成一个π键。
碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和两个2p轨道混合而成，形成三个sp杂化轨道。这些sp杂化轨道的能量和形状都是相同的，每个杂化轨道指向CO2分子中的一个氧原子。
CO2分子中的两个氧原子上的孤对电子与碳原子上的两个π键形成了孤对电子云。
因此，根据CO2分子的结构和碳原子周围的电子排布，碳原子的杂化态被确定为sp杂化。这种杂化状态使碳原子能够以线性方式与两个氧原子形成双键，形成稳定的CO2分子。
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