Question

问一个初三化学题目

有3.2克的有机物在氧气中燃烧生成了3.6克的水和4.4克的二氧化碳。求该有机物的化学式

Answer 1

3.6克水含氢：3.6g*2/18=0.4g
4.4克CO2含碳：4.4g*12/44=1.2g
有机物含氧：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g
碳、氢、氧元素的原子个数比为（1.2/12）：（0.4/1）：（1.6/16）=1:4:1
该有机物的化学式 CH4O

Answer 2

3.6g H2O里O是3.2g
4.4g CO2里有C 1.2g
所以你的数可能不对

Answer 3

由于3.2克的有机物完全在氧气中燃烧，所以产物中的水与二氧化碳所含的H、C都来自于有机物。
即：有机物中的氢含量为0.4克，碳的含量为1.2克，所以剩下的1.6克就是氧的含量，所以该有机物的化学式中C：H：O（个数比）=1：4：1 化学式为：CH4O

Answer 4

因为水的方程式为H2O 二氧化碳的方程式为CO2 所以该有机物中一定含有C,H,O三种元素
接着配平 得CO3H2。