Question

一道初三化学题,

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品， 并取稀盐酸2oog，平均分成4份，进行试验，结果如下：（如图）
（1）那几次反应中矿石有剩余？
（2）是计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
（3）M值是？

Answer 1

5g 石灰石能生成 1.76gCO2
10g 石灰石能生成 3.52gCO2
那么15g应该能生成1.76*3=5.28gCO2

所以3 4有剩余CO2

CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 44
生成1.76g CO2
假设有碳酸钙X克

那么X：100=1，76：44
X=4g
所以质量分数是80%

M值是4.4

Answer 2

（1）
试验1、2中有剩余。
（2）
设：这种石灰石矿中碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4
100/44=X/4.4
X=10g
10÷20×100%=50%
答……………………

（3）
M=4.4g

Answer 3

(1)3和4
(2)先写出方程式
100/m=44/1.76
m=4
4/5×100％=80%
（3）4.4