Question

〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 ……

〔高二化学〕在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 A mol/L 和 B mol/L ，则 A 与 B 的关系是 （ ）

A. A > B
B. A = B x 10^(-4)
C. B = A x 10^(-4)
D. A = B

Answer 1

关键在于设由水电离产生的 OH- 离子浓度分别为 A mol/L 和 B mol/L ，
在pH 都等于 9 的 NaOH 中， NaOH 本身提供一部分OH根，水电离产生的 OH- 离子浓度要少一些
pH 都等于 9 的 CH3COONa 中，OH全由水电离
PH值同两溶液中OH根浓度相同，但水生的OH- 离子浓度不同，
CH3COONa 多一些，
这个地方从选项来看，要算一下了，
一点，A<B上面，四个选项只有，B是
A<B,
B. A /B= 10^(-4)<1
选B，这是简单算法，
硬算也算得出来。PH值为9 是H的浓度，用水的平衡常来算，也可算出来

Answer 2

B NaOH溶液中水水电离产生的 OH- 离子浓度为10^(-14)/10^(-5)=10^(-9)
CH3COONa 溶液中的 OH- 离子完全由水电离，故浓度为10^(-5)

Answer 3

选B