Question

在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计

在120℃时,将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通过过量的过氧化钠固体,充分反应之后,固体的质量增加6g.请计算:(1)产生氧气的质量;(2)原混合气体中CO2的质量

Answer 1

设混合气体中CO 的质量为m，则H O的质量为12.4g‒m
2CO +2Na O =2Na CO +O 质量增加
88 156 212 32 212‒156=56
m
2H O+2Na O =4NaOH+O 质量增加
36 156 160 32 160‒156=4
12.4g‒m ⨉4
据题意： + ⨉4=6g m=8.8g
则产生氧气的质量为 + ⨉32
= + ⨉32=6.4g
(或分析反应可知，固体质量增加的数值等于气体总质量减少的数值，即生成氧气的质量等于原混合气体的质量与固体质量增加值之差：12.4g‒6g=6.4g）
答：
⑴原混合气体中CO 的质量为8.8g。

⑵产生氧气的质量为6.4g。

Answer 2

产生氧气的质量6.4 g
原混合气体中CO2的质量 8.8 g
简便方法急思路
第一问，
发生的反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

既然知道混合气体都被吸收，而增重只有6g， 肯定是O2跑了引起的，
所以氧气为12.4-6=6.4 g

第二问，
1发生的反应
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

2 你用物质的量做会比较简单点，
设CO2是 x mol ，H2O y mol，
12.4gCO2和H2O(g)的混合气体质量就是 x * 44 + y * 18 = 12.4；
根据方程式得到H2O和CO2 与O2是关系都是2 ：1的 所以最终的氧气就是（x+y）/2 mol
因为氧气的质量 6.4 g = 32 * （x+y）/2
解得 x = 0.2 mol 即CO2为8.8 g