Question

高中化学，能详细的讲解一下这道题吗？答案的解析看不懂。先谢谢了。

Answer 1

1. 首先看A，一般的平衡，在加入物质后会移动，造成的结果是各个组分的浓度变化，体积分数也变化。而此题中，加入1molZ后，体积分数仍没有变化，这符合反应前后气体分子数量不变的方程式的特征，那么1+m=3，m=2。
   

2. B选项，这个你已经排除了，常数只跟温度有关。

3. C选项，已经判断出X与Y是1：2反应，而最开始加入的X与Y是1：2，当投料比等于反应方程式中化学计量数之比时，两种物质的转化率相等，即为1：1.

4. D选项，列个方程式出来看看   加上第二次加的Z，全部一边倒成Z计算方便一点。

   X      +    2Y=          3Z

   起    0              0              2

   转    m            2m           3m

   平   m             2m          2-3m

   Z%=c(Z)/c总 = 2-3m/2 =10%   得m=0.6    则平衡时Z的剩余浓度=2-3*0.6=0.2

5. 纯手打，望采纳！不会追问！
   

追问

为什么投料比等于化学剂量数之比时平衡后转化率就相等

A选项为什么加入z平衡后体积分数不变化就代表是前后分子数相等

Answer 2

由体积分数不变得知方程式前后系数之和相等，因此m=3-1=2，所以A对。
因为温度是确定的（题目中有一句“某温度下”说明是定温），因此平衡常数不变，所以B对。
由A得知m=2，又因投料比等于反应物系数比，因此平衡转化率符合系数比1:2而不是1:1，所以C错。
D就不解释了，稍算一下就能算出来。