Question

高中化学题目

将36mLKBr和KI的混合液分为两等份。向其中一份通入Cl2，完全反应后蒸发溶液至干，灼烧所得物质，得到6.1g固体残留物。测得另一份混合液中碘离子的浓度为0.86mol/L.。计算：（1）固体残留物的成分是什么？（2）原溶液中含有KBr的物质的量是多少？（3）完全反应时消耗Cl2的质量是多少？

Answer 1

（1）KCl.Br.I.的混合物
（2）由 测得另一份混合液中碘离子的浓度为0.86mol/L.。可得一份溶液中碘的质量为：m=V*c*M=0.018*0.86*127=1.96596 可视为2.0克
由电荷守恒可知碘与溴的物质的量之和等于钾的物质的量，也等于固体中氯的物质的量
设一份溶液中溴的物质的量为X，则氯化钾的物质的量为（X+0.018*0.86）
所以80*X+36.5*（X+0.018*0.86）+2.0=6.1
X=0.03
所以原溶液中含有KBr的物质的量是0.06mol
（3）由（1），（2）可知一份溶液共含卤族离子X（Br，I）0.045mol
2X+Cl2=2Cl-+X2 可得消耗氯气0.0225mol

Answer 2

1、KCl
2、钾离子物质的量：6.1 / 74.5 = 0.08188 mol
KI的物质的量：0.86 * 36 / (2 * 1000) = 0.01548 mol
KBr的物质的量：0.08188 - 0.01548 = 0.0664 mol
3、2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
消耗Cl2的物质的量：0.01548 / 2 + 0.0664 / 2 = 0.07414 mol
质量：0.07414 * 71 = 5.264g