Question

普通化学问题 帮忙解答以下，一题一分

1. 向0.1 mol•dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体，使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol•dm-3。已知：K(HAc) = 1.76×10-5，则溶液的pH值为（）A. 13
B. 5
C. 6
D. 9
2. NH3和水之间的作用力包括（） ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键A. ①
B. ④
C. ①④
D. ①②③④
3. 恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）A. DH＜0
B. DS＞0
C. DH＞TDS
D. DH＜TDS
4. 下列物质中键的极性最大的是（）A. BCl3
B. BeCl2
C. LiCl
D. HCl
5. 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，则采取（）A. 增大Zn2+浓度
B. 减小Cu2+浓度
C. 向Cu2+溶液中加氨水
D. 向Zn2+溶液中加氨水

Answer 1

光要答案不过过程吗？

1. D
其实不用算，一望便知，溶液肯定是碱性，且不可能是A（不加NH4Cl，光氨水pH都达不到13），所以肯定是D
好吧，详细计算：
此时体系构成缓冲溶液，[OH-]=K*[NH3]/[NH4 +]=1.0*10^-5 mol/L，pH=9
你题目K给的是醋酸的，好在氨水的K也是这个数值。

2. D
不必多说吧，氢键肯定有的，色散力肯定有的

3. D
恒温恒压下的化学反应自发进行的判据：ΔG<0
而ΔG=ΔH-TΔS，变形一下就是D

4. C
这个简单，看电负性差，电负性差越大，键的极性越强

5. D
要提高电池电动势，可采取的措施包括：
提高正极氧化态物质的浓度 或 降低正极还原态物质的浓度 ==> 这样可提高正极电极电势
提高负极还原态物质的浓度 或 降低负极氧化态物质的浓度 ==> 这样可降低负极电极电势
应用到Cu-Zn原电池中，就是提高Cu2+浓度或降低Zn2+浓度
逐一考察候选项，只有D满足（生成配合物，降低Zn2+浓度）

Answer 2

不好意思，我第三题却确实不知道怎么做？
1、C
2、C
4、D
5、D
仅供参考~~~~