Question

已标定的NaOH溶液在保存中吸收了CO2用它来测定HCl的浓度若以酚酞为指示剂，对结果有何影响?改用甲基橙又如

Answer 1

首先需要明白的是
滴定 我们不能够判断是不是恰好反应完全 所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的 这个就是解题的关键点

加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3
已知 NaHCO3的溶液PH等于8左右 而Na2CO3是 10左右
指示剂 酚酞是滴定到 8~10变色范围 我们在8的时候认为是滴定完全 恰好反映
所以这个时候只能够发生的是
NaCO3+HCl=NaCL+NaHCO3 这个时候酚酞就变色了 我们在 这个时候认为是滴定完全 恰好反映 但是实际没有反应完
所以我们标定的结果就是 多用了这种变质的氢氧化钠 计算的时候根据公式标准液体积 增加 就是偏大 误差
（PS 其实实际反应完全应该是 生成物是NaCl 这个不是生成的NaCl 所以。。。。）
就是偏大 误差

甲 基 橙的时候 PH变色范围是 3.1 ~ 4.4 的时候变颜色 我们在这个时候看到颜色变化就 认为是滴定完全 恰好反映
注意 这个时候得到的 是酸性的溶液
所以2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl 完全反应（H2CO3溶于水的PH是 3.9 左右）
所以的确是完全反应了的 与变质和不变质无关紧要
所以结果是 准确的

Answer 2

楼上 对滴定操作 就是是酸滴碱还是碱滴酸 好像对这个问题有影响哦?