Question

高中化学——PH值的计算》》

将PH=13的NaOH溶液平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，PH都降低了1，则加入的水与盐酸溶液的体积比为_______。

>>>>>请写出答案，并简要写出计算（思路+过程），谢谢！》》

Answer 1

pH=-lg c(H^+) lg表示以10为底的对数，c表示物质的量浓度
盐酸和NaOH，分别含一个OH和H，为1:1关系
PH降1，就是说OH离子浓度降为十分之一
加水的话要加9分水，不解释了。
加盐酸的，可设盐酸为X（份），加入盐酸后，OH变为1-X（中和了一部分），溶液为1+X份（溶液物质的量浓度相同，且OH和H 为1:1关系），(1-X)/(1+X)应等于十分之一，得盐酸为9/11（份）
答案： 11:1

PS：毕业好多年了，专业术语都忘了，凑合着理解吧，O(∩_∩)O~

Answer 2

设NaOH的物质的量为1，体积为1，加水体积为a，加硫酸体积为b
则1/(1+a)=0.1,a=9
(1-2b)/(1+b)=0.1,b=9/21
a:b=9:9/21=21:1
答案选D。
注：硫酸含两个氢离子，且假定体积守恒。

Answer 3

设NaOH的物质的量为1，体积为1，加水体积为a，加硫酸体积为b
则1/(1+a)=0.1,a=9
(1-2b)/(1+b)=0.1,b=9/21
a:b=9:9/21=21:1
是21：1
注：硫酸含两个氢离子，且假定体积守恒。

Answer 4

说明OH^{-1}的浓度是0.1mol/L,假设为2L溶液，分成两份.加水PH降低1，则需要加9L水.
如果假盐酸，只要中和掉0.1mol-0.01mo=0.09mol的氢氧根,所以需要HCL的体积为0.09mol/0.1mol/L=0.9L.所以比例为10:1

Answer 5

设原溶液体积是2升。PH=13，氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L
加水显然是氢氧化钠溶液体积的9倍，即9升。
设需要X升盐酸
（0.1-0.1X）÷（1+X）=0.01，（PH变为12，氢氧根浓度为0.01mol/L)
X=0.82（升）
则加入的水与盐酸溶液的体积比为9：0.82