取40mL某硫酸溶液,向其中加入1.6g氧化铁粉末,所得溶液呈黄色。再加入5.g铁粉,溶液
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解:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
利用原子守恒,H2SO4最终恰好完全生成FeSO4，即
Fe2+的物质的量=Fe3+的物质的量+反应消耗掉的Fe的物质的量
即（1.6g÷160g/mol）*2+(5-3.32)÷56g/mol=0.05mol c=n÷v=0.05÷0.04=1.25mol/L
Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
利用原子守恒,H2SO4最终恰好完全生成FeSO4，即
Fe2+的物质的量=Fe3+的物质的量+反应消耗掉的Fe的物质的量
即（1.6g÷160g/mol）*2+(5-3.32)÷56g/mol=0.05mol c=n÷v=0.05÷0.04=1.25mol/L
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