Question

一道高一化学题？

0.4kg H2SO4 中含有氧原子-----mol,将该硫酸溶于水中形成500ml溶液，其物质的量浓度----mol/L,能够与-----g铜完全反应，转移电子----mol.
为什么？？？？
谢谢！！！！！！！

Answer 1

0.4kg硫酸镁 由硫酸镁的摩尔质量为98， 可知硫酸镁的摩尔质量为0。4除以98 得 A，在硫酸镁中每摩尔含4mol氧原子，则氧为4*A， 溶于水后浓度为A除以0.5，与铜反应时，看他是否为浓硫酸和反应条件，如果是则能反映，不是的话不能反映。 具体方程式我现在没办法写，呵呵你自己看下吧。很简单的 。 楼上的肯定错了，化学课代表咋当得，怎么可能生成氢气呢？？莫非是通电反映？？ 否则不肯能生成氢气。
Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2

Answer 2

H2SO4摩尔质量为98g/mol 400g就有（200/49）mol 氧原子数为（200/49）mol *4=16.33mol
物质的量浓度为（200/49）mol /0.5L=2.04mol/L
这种硫酸是稀硫酸 不与铜反应
只有浓硫酸加热才反应