Question

相同质量的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量比系？

如果你们知道答案，，请麻烦你们一吓，，请写一下过程

Answer 1

CO 12:16 含C 12 / （ 12 + 16 ）
CO2 12:32 含C 12 / （ 12 + 32 ）
假设质量都为 1 的的一氧化碳和二氧化碳，
那么，一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量比系是
1 * 12 / （ 12 + 16 ）
------------------------------------
1 * 12 / （ 12 + 32 ）

1/28
= ----------------------
1/44

44
= ---------------------
28

= 11/7

= 1.571

Answer 2

一氧化碳中C元素比值为12/30=0.4 二氧化碳中碳元素的质量比=12/44
设相同质量的一氧化碳和二氧化碳各为M克
则: 一氧化碳中C质量为0.4M 二氧化碳中碳元素的质量为(12/44)M
0.4M/(12/44)M=44/30=1.46

Answer 3

假设 都有n克,则CO中C的质量为n/28*12,CO2中C的质量为n/44*12,它们的质量比为44:28,即11:7
不知道你是否看得懂

Answer 4

CO:碳占a=12/28,CO2:碳占b=12/44;28与44最小公倍数308.则308*(a:b)=11/7约为1.57

Answer 5

CO：12÷（16+12）＝42.86％
CO2：12÷（16*2+2）＝27.27％