Question

一道化学题：把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比
A 1：4 B 2：7 C 1：2 D 3：8
请详解过程，谢谢！
答案在http://zhidao.baidu.com/question/126125276.html?si=4&pt=360se%5Fik但是H2SO4怎么来的哦

Answer 1

这道题有两个坑要注意，首先通过条件“剩余金属剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等”可以计算出硫酸与硫酸铜的mol比是1：7（1molFe与1mol的硫酸反应会使粉末质量减少56g，而1molFe与1mol硫酸铜反应粉末质量会增加64-56=8g，当增加=减少时即56*1=8*7，即mol比为1：7）；其次问题问得是氢离子与硫酸根离子的mol浓度比，1mol硫酸中有2mol氢离子，而硫酸根即存在硫酸中也存在硫酸铜中，所以最后氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比为2：（1+7）=1：4

Answer 2

选A
设H2SO4 x mol, CuSO4 y mol ,且都反应完（铁足量）
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ △m1（固体减轻）
56 g 1mol 56g
x mol 56x g
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2（固体增重）
56g 1mol 64g 8g
y mol 8y g
剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则有△m1=△m2
即56x=8y 故y=7x
H2SO4=2H+ + SO42- CuSO4 =Cu2+ + SO42-
xmol 2xmol xmol y mol ymol ymol
氢离子共 2xmol（硫酸电离）， 硫酸根离子共（x+y）mol（硫酸和硫酸铜电离之和 ），故原溶液中氢离子与硫酸根离子的物质的量浓度之比=2x/（x+y）=2x/8x=1/4
选A

Answer 3

说明铁与硫酸铜反应变成铜，金属增加的质量等于与硫酸反应的铁的质量。

Answer 4

A
设nCuSO4 =x nH2SO4 =y nFe =Z
nCu = x = nFe(反应）
nFe(反应H2SO4）= y
64X + 56(Z-X-Y) = 56Z
X=7Y
H+ ： SO4 2- = 1：4

Answer 5

a