Question

一道化学题，求解。

两种金属粉末混合物30g，与足量稀盐酸反应，只生成氢气1g，则这种混合物中的两种金属可能是哪两种？
要详细点的思路。

Answer 1

根据金属活动性顺序表，排在（H）以前的金属才能和HCl反应生成H2
根据题意，30g两种金属的混合物与足量盐酸反应只生成1gH2，那么则有两种情况：
一，两种金属都与盐酸反应的时候，则两种金属全在金属活动性（H）之前，我们假设两重金属的混合物是一种新的2价金属R（一价的K、Na可以写作K2、Na2；三价金属Al可以写作Al2/3来计算原子量）则反应为R+2HCl=RCl2+H2↑
可以算出R的原子量为60，由于R是由两种金属混合而成，因此R的原子量在两种组成金属之间，就是说两种组成金属原子量一个在60以下，另一个在60以上，在金属活动性顺序排（H）以前的金属中，常见金属原子量在60以上的只有Zn（K遇酸爆炸一般不选用，Sn和Pb不常见），所以该金属粉末可能是由Zn和排（H）以前任意原子量小于60的金属（K除外）混合而成。
二，混合物中含有不和HCl反应的金属时，可以根据上一种情况同理推出反应的金属的原子量应小于60，因此金属混合物可能是由排在（H）以前的任意金属（K、Zn、Sn、Pb除外）和排在（H）后的任意一种金属（Hg除外，它是液体）组成。
这道题应该是道选择题，可以根据以上的思路去选，如果是说明题那列举起来可能就有点麻烦了，这里给楼主一个思路，希望你看得懂，有疑问的话可以+QQ165662301

Answer 2

你这道题是没有标准答案的，因为生成1g 氢气 需要金属失去 1mol 电子还原 1mol的氢离子，而过量盐酸表明金属完全反应，所以金属的当量是 30g/1mol 电子。
各金属如下：
Na 23g/1mol Li 7g/1mol
Mg 12g/1mol
Al 9g/mol
K 39g/1mol
等等。
选择一个高的和一个低的就可以了。

Answer 3

这种题通常是假设只有一种金属，算以下两种金属的平均相对分子质量，再看看那两种金属的相对分子质量在其上下