Question

比较醋酸和盐酸酸性的实验操作。

题目：分别滴入3滴0.5mol/L醋酸溶液、0.5mol/L盐酸溶液，（1）用PH试纸测定两溶液的PH。（2）解释两溶液浓度相同而PH不同的原因。（3）写出他们的电离方程式。求详细解答，谢谢！

Answer 1

（1）用干燥洁净的玻璃棒分别沾取两溶液至两PH试纸上，立即与标准比色卡对比，读出数据（2）PH不同是因为两物质在水中的电离度不同，相同浓度的两溶液中，HCL中H离子是被完全电离的，因此该溶液中氢离子浓度为0.5mol/l，而醋酸是弱电解质，其溶液中氢离子不能被完全电离，因此氢离子浓度小于0.5mol/l，PH＝-log（氢离子浓度）。（3）HCl＝H离子+Cl离子，CH3CH2CooH＝（注：可逆反应）CH3CH2Coo离子＋H离子

Answer 2

(1)玻璃棒蘸取滴到PH试制上（2）醋酸会再电离（3）HCl=（H+）+（OH-） CH3COOH=（可逆）（CH3COO-）+（H+）

Answer 3

（2)两者电离程度不同，氢离子浓度不同。（3）醋酸的：CH3COOH=(可逆符号)CH3COO（负号）+H(正号)盐酸的：HCI=H（正号）+CI（负号）

Answer 4

盐酸强电解质，在水中完成电离 HCJ=H﹢ +CL�0�4 醋酸，弱电解质，在水中不完全电离，HAc�6�2H﹢ +Ac�0�4

Answer 5

浓度相同 但是 醋酸是不完全电离 盐酸是完全电离 2