Question

高一化学复分解反应

1、在复分解反应中，如果有难溶难电离易挥发的物质生成，反应就能进行。如果符合条件，弱酸也不能制取强酸么？
2、硫酸和氯化钠反应制氯化氢，这个反应为什么不能体现硫酸和盐酸之间的酸性强弱关系？
答案说是因为硫酸是难挥发的，盐酸是易挥发的，所以可以进行。难道不受它们之间的酸性强弱限制吗？
假如，我是说假如，硫酸的酸性弱于盐酸，那么这个反应是否还能够进行？
PS.这个化学方程式中的硫酸，是浓酸还是弱酸？还是强弱都可以？我们老师貌似说过，高中难挥发的酸只有浓硫酸，是这样吗？

Answer 1

首先，强酸制弱酸是化学反应的一个基本规律。比如说，碳酸和CaCl2反应，按你说的会生成碳酸钙沉淀和盐酸，但碳酸钙和盐酸会继续发生反应。所以弱酸制强酸是不可能成立的。
硫酸和氯化钠反应制氯化氢的反应，采用的是浓硫酸且在加热条件下进行。体现的是浓硫酸的强氧化性而非酸性。酸性强弱只有在溶液中的反应才能互相比较，浓硫酸是是分子状态，氯化钠是固体，氯化氢是以气体形式存在，都不属于溶液范畴。
难挥发性酸制易挥发性酸也是一个基本规律，但同样应符合强酸制弱酸的前提。

追问

那他们所举的“CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4”“高浓度的H3PO4与NaCl在加热条件下反应，会有HCl生成”能否说明在溶液中强酸是不能制取弱酸的，然而在与酸性无关的情况下，是有可能的。只是在这些个反应中它们并不代表强酸和弱酸，而仅仅只是一种物质？

追答

对的。强酸制弱酸只是在溶液中成立，其它状态可能会出现这种情况，但不能理解为强酸制弱酸。

Answer 2

1、能啊，比如可以用高浓度的H3PO4与NaCl在加热条件下反应，会有HCl生成
2、实际上该反应是用浓硫酸和固体NaCl在加热时进行，而非在水溶液中，因此无论是H2SO4还是HCl都不是电离状态，所以和这俩酸的酸性没关系
另外，在水溶液中，这俩酸的酸性是相同的，都和H+的酸性相同
PS、还有H3PO4也是难挥发酸

Answer 3

第一个错能如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，因为制得氯化氢的原因是氯化氢易挥发而浓硫酸难挥发且稀释放热使得氯化氢溶解度降低促进氯化氢的生成！能，是浓硫酸