Question

某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，

2013•淮安）某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈
（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有
（酸碱指示剂除外）；（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需
；（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是
（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是
；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是
．望高手帮帮忙，小弟定涕泗横流

Answer 1

1. 碱性

2. CaCl2     HCl

3. 密封

4. 一定含有：NaCl

   可能含有：CaCl2

   补充操作：取少量试样     加入过量的Na2CO3     如果产生白色沉淀    说明含有氯化钙；如果没有白色沉淀，没有氯化钙

   不懂的可以继续问~~

追问

为什么可能含有CaCl2

追答

因为溶液中必然含有Cl离子,大部分以NaCl的形式存在。虽然Ca离子很多形成碳酸钙沉淀了，但是不能确定是否沉淀完全，如果碳酸根离子不够多的话还会有剩余的钙离子 和Cl离子在一起就是氯化钙了

Answer 2

1. 碱性

2. CaCl2    HCl

3. 塑料瓶

4. NaOH 可能含有NaCl     CaCl2 往溶液通入CO2如果有沉淀出现说明有有CaCl2