Question

初三化学（要有详细的过程哦）

某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成．探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g．已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的化学方程式为

该反应属于 反应

（2）酒精灯的作用是
；（3）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是

（4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为

（列示并计算计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比．

Answer 1

1 2H2O2=2H2O=O2
2 加热木炭使木炭燃烧
3 碳需要充分燃烧才可以熄灭酒精灯
4 C+ O2= CO2
32 44
X=1.6g 114.5=112.3=2.2g根据实验数据计算参加反应的氧气质量为1.6g

追问

为什么氧气的质量可以这么算？怎么得出来的？

追答

按照碳的燃烧的化学反应式计算出来。

追问

不是，我想问一下，整个题目我没看懂，它要求氧气的质量，给你这些数据都是些什么数据，要你代进去算出氧气的质量，但是我不知道答案这么算到底是怎么算出来的，114.5g、112.3g这些都是表示什么的质量，求详细解析啊，虽然只有5分~~

追答

碱石灰和试管反应前后的质量表示吸收二氧化碳的质量。

追问

那么114.5g-112.3g算出的CO2质量为什么还要减去1.6g( （50.7g-50.1g)=1.6g ？ )