Question

高一化学题。。。急~~~~~~~~~~

在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分别盛于两支试管中，一直加硝酸，一直加烧碱溶液，然后再通入二氧化硫气体，结果两试管中都有白色沉淀，由此得出以下结论，其中合理的是（）
A.氯化钡的两性
B.两支试管的沉淀都是亚硫酸钡
C.升高PH，使二氧化硫水溶液中硫酸根离子浓度增大
D.二氧化硫有还原性

Answer 1

D
原因如下：A，氯化钡是没有两性的，高中阶段说两性的话，一定就是指氢氧化铝的两性，记住！B，加硝酸的那支是因为硝酸把亚硫酸氧化成了硫酸，所以沉淀是硫酸钡 C，加烧碱是可以让pH变大，但是这不是原因，真正的原因是在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体后，溶液中存在如下平衡：BaCl2+H2SO3===BaSO3+2HCl
盐酸是强酸，致使这个反应一般是不能进行的，但是改变反应条件，比如升高pH，盐酸就要被消耗掉，平衡向右移动，就生成了BaSO3沉淀。这个过程都没有产生硫酸根离子，就更不要提硫酸根离子浓度增大了。如果上了大学你学化学专业就会明白，所有的反应都是有平衡的，只是在一定的条件（包括温度，浓度，pH等）下，有的反应是可逆的，有的就不是。
只有D是对的，体现在二氧化硫变成了硫酸。

Answer 2

加硝酸之后，溶液的氧化性变强，把二氧化硫氧化为硫酸根，沉淀为硫酸钡，加烧碱的把二氧化硫转化为亚硫酸根，使溶液为碱性，生成亚硫酸钡沉淀

Answer 3

D