Question

有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应，生成了0.22g氢气，则铁中混有的杂质可能是 A锌 B铝 C铜 D银

我想问一下 答案上有一句话 5.6g的纯铁与足量的稀硫酸反应只能生成0.2克氢气，现生成0.22克，说明杂质为5.6克时生成氢气的质量应该大于0.22 这句话不明白什么意思 为什么要这样理解？铁和杂质共生成0.22G氢气 为什么杂质生成的氢气大于铁 想不通 请各位老师帮忙指点迷津 谢谢

Answer 1

是铝，因为铝的摩尔质量小于铁，且一定物质的量的铝产生的氢气多于相同物质的量铁

追问

还是理解不了 他没有说杂质和铁的质量相等啊 不知道怎么思路 为什么杂质为5.6克时生成氢气的质量应该大于0.2

追答

5.6.克的纯铁是0.1摩尔可以产生0.1摩尔氢气，而5.6克的铝则有0.2多一点摩尔，0.2摩尔可以产生0.3摩尔氢气

Answer 2

fe+ h2so4= feso4+ h2
56 2
x=5.6g 0.22g
只有杂质的原子质量小于铁才会是可能的。