Question

初三数学化学题

某CO和CO2的混合气体，取10g该气体混合物通入足量的澄清石灰水中，得到15g白色沉淀，则该气体样品中含一氧化碳多少克？

Answer 1

思路：“10g该气体混合物”在化学方程式中不能用。从“15g白色沉淀”入手
解：设生成CaCO3（即15g白色沉淀）时反应了XgCO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3｛沉淀符号｝+H2O
44 100
X 15g
解得x=6.6g
mCO=m总-mCO2=3.4g
答：。。。。。。

Answer 2

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
X 15
解得：X=6.6g
那么CO的质量为3.4g

Answer 3

CO2=15/碳酸钙分子量100乘以二氧化碳分子量44=6.6g
CO=10-6.6=3.4

Answer 4

CO2+Ca(OH)=CaCO3+H2O
44 100
xg 15g
44／100=x／15
x=6.6g
CO=10g-6.6g=3.4g

Answer 5

CO不与Ca(OH)2反应。。。
解：设CO2有xg。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
X 15
44/x=100/15
X= 6.6g
所以：Mco=10g-6.6g=3.4g
答：----------------

Answer 6

CO不与Ca(OH)2反应。。。
解：设CO2有xg。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44 100
X 15
44/x=100/15
X= 6.6g
所以：Mco=10g-6.6g=3.4g
答：----------------