Question

一道化学题，请大家讲解一下

Answer 1

1）过滤
解释：由过程我们可看到由【溶液A】加入【物质B】再进行【操作Ⅱ】得到【固体C】和【溶液E】，这是固液分离，因此写过滤
2）H2SO4+Zn===ZnSO4+H2
解释：这道题我不确定，因为这道题应该没有完全打出来，少了一些条件。我自己的理解是：从头开始看，在【电池铜帽】中加入【H2SO4+O2】，再看下面的【已知】，由此得知【操作Ⅰ】为【加热】，生成【溶液A】可得知为【CuSO4、ZnSO4、H2SO4】（这里为什么会有H2SO4，是我自己猜测，因为没有说明所加的物质有无过量，所以我认为这个反应中所加的任何物质都应该是过量的。）再加入【物质B】，生成【固体C】和【溶液E】，由题可知【溶液E】为【ZnSO4】，而【固体C】再加【物质D】生成【海绵铜】和【溶液E】，可知【固体C】里面有【Cu】和【Zn】，所以【物质B】应为【Zn】，因为它把多余的【H2SO4】和【CuSO4】反应了。在【固体C】中加【物质D】时有气体，因为【固体C】中有【Zn】，而和【Zn】反应生成气体的只有酸，又要生成【溶液E——ZnSO4】，所以只能加【H2SO4】，这样就有【H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑】这个反应。【操作Ⅲ】和【操作Ⅱ】一样，固液分离，都是过滤。
【由于条件不全，题好像也有一个地方出错，所以你最好问一下老师，但我这个答案已经是在这题内的限制所做出的最完美的答案了，求采纳！！！！】