接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。

(1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏(CaS... (1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
(2)如果将上述一定体积的尾气通入100mL3mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应,经低温,低压蒸的固体23.g,通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。
第一题不用回答,我的答案是正确的172kg。
请回答的第二个问题。网上的第二个问题与本题不同,请不要直接粘贴网上答案。
谢谢。
展开
 我来答
wilsonxwen
2014-01-10 · TA获得超过690个赞
知道小有建树答主
回答量:690
采纳率:66%
帮助的人:455万
展开全部
(1)先计算出SO2的体积:V=1.12×10ˇ4×0.2%=22.4m³=22400(L)
计算SO2的物质的量:n=22400L / 22.4mol/L=1000(mol)
根据元素守恒可以得到石膏质量:m=1000mol×172g/mol=172000(g)=172(kg)
(2)假如SO2和氢氧化钠刚好完全反应完:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钠的物质的量为:n=0.1L×3mol/L=0.3mol
根据钠元素守恒得到的氢氧化钠质量:m=0.3mol×126g/mol=.37.8g>23g
所以可以知道氢氧化钠没有反应完,固体中含有NaOH和Na2SO3两种固体。
设气体中有xmol的SO2。
根据S元素守恒可以得到Na2SO3的质量为:m1=126x(g)
NaOH的质量就是:m2=(0.3mol-2x)×40g/mol=12-80x(g)
所以可以得出:126x+(12-80x)=23
x=11/46
所以得到:Na2SO3的物质的量为:11/46mol;NaOH的物质的量为:0.3-11/46×2=0.3-11/23(mol)
如果有不知道的请问我!
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式