Question

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

（1）某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4·2H2O)。
（2）如果将上述一定体积的尾气通入100mL3mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应，经低温，低压蒸的固体23.g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。
第一题不用回答，我的答案是正确的172kg。
请回答的第二个问题。网上的第二个问题与本题不同，请不要直接粘贴网上答案。
谢谢。

Answer 1

(1)先计算出SO2的体积：V=1.12×10ˇ4×0.2%=22.4m³=22400（L）
计算SO2的物质的量：n=22400L / 22.4mol/L=1000（mol）
根据元素守恒可以得到石膏质量：m=1000mol×172g/mol=172000（g）=172（kg）
(2)假如SO2和氢氧化钠刚好完全反应完：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
氢氧化钠的物质的量为：n=0.1L×3mol/L=0.3mol
根据钠元素守恒得到的氢氧化钠质量：m=0.3mol×126g/mol=.37.8g＞23g
所以可以知道氢氧化钠没有反应完，固体中含有NaOH和Na2SO3两种固体。
设气体中有xmol的SO2。
根据S元素守恒可以得到Na2SO3的质量为：m1=126x（g）
NaOH的质量就是：m2=（0.3mol-2x）×40g/mol=12-80x（g）
所以可以得出：126x+（12-80x）=23
x=11/46
所以得到：Na2SO3的物质的量为：11/46mol；NaOH的物质的量为：0.3-11/46×2=0.3-11/23（mol）
如果有不知道的请问我！