Question

高中化学 ph=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO4 -2-]与[H+]的比

高中化学 ph=5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO4 -2-]与[H+]的比值为？详解好评(^_^)

Answer 1

1：2

Answer 2

还是1：2 

稀释并不影响H+和SO4 2-的浓度比例。

很高兴为您解答 ~~

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Answer 3

稀释到500倍后SO42-深度变为原来的 1/500 也就是 0.000005 * 1/500
而H+浓度无论怎么稀释最低不能小于0.0000001
所以他们的比值为 10:1

追问

硫酸跟离子的能看懂(>_<) 氢离子的又不懂了

追答

无论怎么稀释总是酸溶液,所以H+总是要略大于0.0000001 mol/L

追问

那个氢离子的浓度原来为10^-5那么硫酸根不应该为它的一半浓度么 不懂

追答

是的啊,我是用小数表示的,你用科学计数法表示是一样的.

追问

(>_<)我又看错了 谢谢你(^_^)

←_←还是觉得不对 你说那个硫酸根稀释后不应该是0.00005*0.2*1/500么

不好意思(>_<)还是我又看错了

脑子成浆糊了 哈哈 真心感谢你(^_^)

追答

不是啊,我是说0.000005的500分之一,你怎么多了个0.2?

追问

是我又看错了(>_<) 呵呵 你是对的(^_^)

Answer 4

亲爱的楼主：
【答案】1：2 没有影响的
祝您步步高升
期望你的采纳，谢谢

Answer 5

比1/2小，稀释100被pH不算水解是7，这时候安不水解算是1/2，实际上水解pH小于7这时候已经小于1/2了，再稀释硫酸根浓度继续减小氢离子却基本不变所以就更小了