Question

初三化学的题目。学霸求解

小科完成“氢气还原氧化铜”实验后，没等装置冷却就停止通入氢气，导致部分已生成的铜再次被氧化。为了探究产生的氧化铜的含量，他取试管内的混合物10g，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下：
│实验次数 │1 │ 2 │ 3 │ 4 │ 5 │
├───────────┼───┼────┼───┼────┼───┤
│加入稀硫酸的质量│20 │20 │ 20 │ 20 │ 20 │
├───────────┼───┼────┼───┼────┼───┤
│充分反应后剩余 │8 │ 6 │ 4 │ 3 │ m │
│ 固体质量 │ │ │ │ │ │
├───────────┼───┼────┼───┼────┼───┤
│所得溶液的硫酸铜│p1 │ p2 │ p3 │ p4 │ p5 │
│质量分数 │ │ │ │ │ │
└───────────┴───┴────┴───┴────┴───┘
试回答下列问题；
（1）上述表格中m的质量为＿＿＿＿，10g样品中CuO的质量为＿＿＿＿。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
（3）表格中所得溶液的硫酸铜质量分数P1，P2，P3，P4，的大小关系。

Answer 1

（1）上述表格中m的质量为＿＿3＿＿，10g样品中CuO的质量为＿7＿＿＿。
（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
CUO+ H2SO4=CUSO4+H2O
80 98
2 X=2.45g 2.45/20*100%=12.25%
（3）表格中所得溶液的硫酸铜质量分数P1，P2，P3，P4，的大小关系。
P1=P2=P2大于P4=P5

Answer 2

（1）上述表格中m的质量为＿＿3g＿＿，10g样品中CuO的质量为＿(10-3)/10=70%＿＿＿。

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
80 98
2 X
X=2.45
稀硫酸的溶质质量分数=2.45/20=12.25%
（3）表格中所得溶液的硫酸铜质量分数
P1=P2=P3>P4，。