Question

高中化学题

常温下，PH=11的KOH溶液和PH=11的CH3COOK溶液中由水电离出的OH-离子浓度，前者为什么比后者小？现在有两个看法：一是KOH电离出氢氧根抑制水的电离，CH3COOK是弱电解质，电离促进水解；二是两个溶液中的氢氧根相同，前者大部分氢氧根来自KOH电离，少部分由水电离，后者氢氧根都来自水的电离，因此前者由水电离出的氢氧根小于后者
请问：这两种情况是同时存在于一个反应中，还是本来就是共通的？
请注意我的问题，意思就是这两种说法究竟哪个更对，反正听起来好像不是一个意思

Answer 1

温度一定时，溶液中的H+*OH-乘积是个常数KW,KOH在水中会电离出氢氧根离子，抑制了水的电离，CH3COOK不是弱电解质，他是强碱弱酸盐，CH3COO-会与水中的H+结合，生成CH3COOH,促进了水的电离，因此，由水电离的OH-的离子浓度，前者比后者少。

Answer 2

个人觉得是一个意思
1、在纯水中存在H2O===H+ + OH-（可逆）；
2、在KOH溶液中，有KOH=K+ + OH-（完全），所以水的电离受到抑制；
3、而在CH3COOK溶液中CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH-(可逆）
现在两溶液的PH=11，OH-浓度相等，由此可见你说的两种理由都是正确。