Question

高中化学实验题

用实验确定某酸HA是弱电解质。一同学的方案是：
：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL;

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL;③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察，即可证明HA是弱电解质。
说明HA是弱电解质的现象是_______。
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c)两个试管中产生气体速率一样快。
请你评价：该方案中难以实现之处和不妥之处_______.
要两题的答案，并解释原因

Answer 1

2选择b，由于弱电解物质中的H+离子不是完全电离的，稀释后，电解方法正向进行，H+浓度比稀释的盐酸中H+浓度高，所以装HA试管中放出的H2速率快。
3，难以实现的是HA的PH=1值怎么配制。
不妥的是在配制PH=1的过程中，就已经可以分辨出HA溶液是否是弱电解质了。因为如盐酸（强电解质）可以很好的计算出加多少水可以配制成PH=1的酸溶液，而弱电解质的酸则不能。
还有就是通过观察产生H2的速率来判断，人眼如何分辨速率，稀释后H+浓度是不同，但加入锌后产出H2的速率人眼一般是分辨不出来的。
稀释后可以要加锌来判断的话，加入过量的锌，HA消耗的锌应比HCL多，就证明是弱电离

Answer 2

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